化学是公认最难的A Level科目之一。A Level化学涉及很多复杂的概念和需要记忆的内容，不仅内容量大，而且学生还要把化学知识应用到各种各样的情况，想拿高分着实不易。
其中，有机化学（organic chemistry）是化学课程中非常重要的一部分，且难度比较大，结构复杂、概念抽象、现象多变。
今天，我们就给大家整理了A Level有机化学中的一些基本概念，希望对正在学习化学的同学有所帮助。
有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、组成、反应和制备的学科。含碳化合物不仅包括碳氢化合物，也包括含有氢、氮、氧、卤素、磷、硅和硫等多种元素的化合物。有机化合物的应用范围十分广泛，包括但不限于，医药、石油、化工、食品、爆炸物、油漆和化妆品。
共价键，也称为分子键，是一种化学键，它涉及到原子间电子对的共享。这些电子对被称为共享电子对或成键电子对。当共享电子时，原子之间的吸引力和排斥力的稳定平衡，被称为共价键。共价键有三种: 单键、双键和三键（single, double, and triple bonds）。一个单键由两个成键电子组成。自然，双键有4个电子，三键有6个成键电子。
极性共价键是电子不平等共享的过程。它的发生是由于两个原子的电负性值（electronegativity values）不同。因此，电负性越强的原子对电子的吸引力就越大。电子会在这个原子周围更多的时间。
有时一个分子可以写一个以上的路易斯结构，特别是那些包含多个键的。臭氧(O3)就是一个例子。臭氧的结构要求中心氧必须同两个末端氧成键。
为了处理臭氧中的键合等情况，提出了路易斯结构间的共振概念。在臭氧的情况下，可以写出两个等效的路易斯结构。我们用一个双头箭头来表示这两个路易斯结构之间的共振。这有时意味着一对电子是离域的（delocalized），或由几个原子核共享。
分子轨道是分子内的一个空间区域，在这里有很高的概率找到一对特定的电子。分子轨道是由原子轨道组合得到的，原子轨道预测电子在原子中的位置。甲烷（methane）的分子轨道称为sp3，呈四面体形状。
Sigma键是最强的共价键。pi 键 (π bonds)其中一个原子上一个轨道的两个波瓣重叠另一个原子上一个轨道的两个波瓣。在共享节点平面上，每个原子轨道的电子密度（electron density）都为零，穿过两个成键原子核。这个平面也是pi键的分子轨道的节点平面。
在化学中，共轭系统是指分子中电子离域的系统，它通常能增加分子的稳定性，一般表示为单键和多键交替（alternating single and multiple bonds）。最大的共轭体系存在于石墨烯、石墨、导电聚合物和碳纳米管中。
当一个烷烃碳链（alkane carbon chain）以任何方式被修改时，称为官能团化（functionalized）。换句话说，一个官能团被引入，一类新的有机物质被创造出来。官能团是有机分子中某些原子的特殊排列，它成为反应的中心。也就是说，它是结构的一部分，控制着整个分子的反应活性及其大部分物理性质。整个官能团的分类体系是以原子杂化（atom hybridization）为基础的。
分子的异构体有相同数目的原子，但原子的排列不同。它和另一个分子有相同的分子式，但是化学结构不同。异构体不一定具有相似的性质，除非它们也具有相同的官能团。异构有两种主要形式：结构同分异构structural isomerism（或constitutional isomerism）和立体异构stereoisomerism (或spatial isomerism)。
在立体异构体中，键的结构是相同的，但原子和官能团的几何位置在空间上是不同的。这类异构体包括相互之间不能重叠镜像的对映体（enantiomers）和不能重叠镜像的非对映体（diastereomers）。
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